Химия 8 класс. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

Химия 8 класс. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия 8 класс. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

4-е изд., перераб. — М.: 2012. — 256 с. М.: 2005. — 220 с.

Учебник входит в систему «Алгоритм успеха», предназначен для обучения химии в общеобразовательных учреждениях. Для расширения кругозора учащихся предполагается использование информации, выделенной шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, и способствующей углублению и расширению знаний. В основном тексте учебника представлены лабораторные опыты и практические работы. В конце каждого параграфа учащимся предлагаются задания разной степени сложности, а также творческие. Соответствует федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования (2010 г.).

  • Оглавление
  • Предисловие 3
  • Введение 5
  • § 1. Предмет и задачи химии 5
  • Когда и как возникла химическая наука (дополнительный материал к § 1) 7
  • Практическая работа 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени 12
  • § 2. О понятиях и теориях химии 16
  • Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
  • Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения 19
  • § 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления 19
  • § 4. Описание физических свойств веществ 23
  • § 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы 27
  • § 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 31
  • § 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы 35
  • § 8. Атомно-молекулярное учение в химии 38
  • § 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента 40
  • § 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях 43
  • § 11. Что показывают химический знак и химическая формула .... 46
  • § 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева 47
  • Классификации химических элементов и открытие периодического закона (дополнительный материал к § 12) 50
  • § 13. Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях 55
  • § 14. Составление формул по валентности 60
  • § 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества 63
  • § 16. Молярная масса 66
  • Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии 69
  • § 17. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции 69
  • § 18. Законы сохранения массы и энергии 73
  • § 19. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям 76
  • § 20. Типы химических реакций 80
  • Глава 3. Методы химии 84
  • § 21. Методы науки химии 84
  • Химия — точная наука (дополнительный материал к § 21) 88
  • § 22. Химический язык как средство и метод познания химии 89
  • Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике 92
  • § 23. Чистые вещества и смеси 92
  • Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 23) 97
  • Практическая работа 2. Очистка веществ 98
  • § 24. Растворы. Растворимость веществ 100
  • Практическая работа 3. Растворимость веществ 103
  • § 25. Массовая доля растворённого вещества 105
  • Практическая работа 4. Приготовление раствора заданной концентрации 107
  • Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера (дополнительный материал к главе 4) 107
  • Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение 109
  • § 26. Законы Гей-Люссака и Авогадро 109
  • § 27. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов 115
  • § 28. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории .... 119
  • История открытия кислорода (дополнительный материал к § 28) 124
  • § 29. Химические свойства и применение кислорода 126
  • Практическая работа 5. Получение кислорода и изучение его свойств 129
  • Процессы горения и медленного окисления (дополнительный материал к § 29) 130
  • Глава 6. Основные классы неорганических соединений 132
  • § 30. Оксиды 132
  • § 31. Основания — гидроксиды основных оксидов 136
  • § 32. Кислоты 139
  • § 33. Соли: состав и номенклатура 142
  • § 34. Химические свойства оксидов 145
  • § 35. Химические свойства кислот 149
  • § 36. Щёлочи, их свойства и способы получения 152
  • § 37. Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность 156
  • § 38. Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений 159
  • Практическая работа 6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований 162
  • Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
  • Глава 7. Строение атома 163
  • § 39. Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы 163
  • § 40. Строение электронных оболочек атомов 169
  • Глава 8. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева 172
  • § 41. Периодические изменения свойств химических элементов. Современная трактовка периодического закона 172
  • § 42. Периодическая система в свете теории строения атома 179
  • § 43. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома 183
  • Глава 9. Строение вещества 188
  • § 44. Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ 188
  • § 45. Виды ковалентной связи и её свойства 191
  • § 46. Ионная связь и её свойства 194
  • § 47. Степень окисления 198
  • § 48. Кристаллическое состояние веществ 201
  • Химическая организация веществ и её уровни (дополнительный материал к главе 9) 206
  • Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории 209
  • § 49. Окислительно-восстановительные реакции 209
  • § 50. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 212
  • § 51. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории 214
  • Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию 218
  • § 52. Водород — химический элемент и простое вещество 218
  • Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 52) 223
  • Практическая работа 7. Получение водорода и изучение его свойств 224
  • Применение водорода (дополнительный материал к главе 11) 225
  • § 53. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода 227
  • Глава 12. Галогены 231
  • § 54. Строение атомов галогенов. Галогены — простые вещества 231
  • § 55. Хлороводород, соляная кислота и их свойства 237
  • Практическая работа 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены» 241
  • Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12) 242
  • Ответы к задачам 244
  • Предметный указатель 246

Файл был удален по просьбе правообладателя.