Составление химических уравнений. Кудрявцев А.А.

Составление химических уравнений.   Кудрявцев А.А.

4-е издание, перераб. и доп., 1968 — 359с.

Книга посвящена осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных процессов, ионно-электронные представления о течении химических реакций. Приводятся современные сведения о строении атома и ядра. Очень большое место отводится решению задач и ответам.

(Книга предназначена для первокурсников, но старшеклассники и абитуриенты найдут для себя здесь много полезного.)

  • ОГЛАВЛЕНИЕ
  • Предисловие к четвертому изданию 3
  • Введение 5Часть I Реакции обмена в растворах электролитов
  • I. Реакции в растворах электролитов 15
  • 1. Реакции, протекающие с, образованием газов 24
  • 2. Реакции, протекающие с образованием осадков 25
  • 3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов 27
  • 4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов 36
  • II. Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов 51Часть II Окислительно-восстановительные реакции
  • I. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций 58
  • Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом Д.И.Менделеева
  • Восстановители и окислители 84
  • Классификация реакций окисления—восстановления 96
  • II. Составление уравнений реакций окисления—восстановления 104
  • Составление уравнений простейших реакций 104
  • Составление уравнений сложных реакций 106
  • Составление уравнений реакций диспропорционирования 135
  • Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления — восстановления
  • Составление уравнений реакций с участием воды 135
  • Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот и щелочей
  • III. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
  • Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной способности веществ
  • Окислительно-восстановительные потенциалы 150
  • Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее
  • Термодинамическое определение направления химических реакций 167 Часть III Ядерные реакции
  • Краткие сведения о строении атома и ядра 180
  • Строение атома 180
  • Строение ядра 214Часть IV Упражнения по составлению химических уравнений
  • Водород, кислород, перекись водорода 239
  • Щелочные металлы 241
  • Медь, серебро, золото 242
  • Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 246
  • Цинк, кадмий, ртуть 248
  • Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия 251
  • Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана 253
  • Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия 259
  • Сера, селен, теллур, полоний 268
  • Хром, молибден, вольфрам 274
  • Галогены 276
  • Марганец 278
  • Железо, кобальт, никель и платиновые металлы 281
  • Лантаноиды 283
  • Актиноиды 285
  • Дополнительные (смешанные) упражнения 289Часть V Решения задач на составление уравнений
  • I. Реакции обмена в растворах электролитов 293
  • II. Окислительно-восстановительные реакции 300
  • III. Упражнения по составлению химических уравнений 302Ответы 306
  • I. Реакции обмена в растворах электролитов 306
  • II. Окислительно-восстановительные реакции 306
  • III. Ядерные реакции 311
  • Упражнения по составлению химических уравнений 312
  • Приложения 319
  • Номенклатура неорганических соединений 319
  • Названия важнейших кислот и их анионов 322
  • Технические и обыденные названия некоторых веществ 326
  • Растворимость солей 330
  • Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ 331
  • Потенциалы ионизации элементов 334
  • Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы
  • Характеристики некоторых элементарных частиц 357

Файл был удален по просьбе правообладателя.